碳酸鋇，化學(xué)式BaCO3，分子量197.35。六角形微細(xì)晶體或白色粉末。難溶于水，密度4.43克/厘米3，熔點(diǎn)
1740℃(8820千帕-90大氣壓)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化銨或硝酸銨溶液生成絡(luò)合物，溶于鹽酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用于電子、儀表、冶金工業(yè)。配制焰火，制信號(hào)彈，陶瓷涂料，制光學(xué)玻璃的輔料。還用作殺鼠藥、水澄清劑和填料。

制備方法

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1.碳化法

在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進(jìn)行碳化，得到碳酸鋇漿液。經(jīng)脫硫洗滌、真空過(guò)濾、300攝氏度下干燥、粉碎，制得碳酸鋇成品。

BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S

2.復(fù)分解法

由硫化鋇與碳酸銨進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再經(jīng)洗滌、過(guò)濾、干燥等，即得碳酸鋇成品。

BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S

還可用氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)制取

BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl

3.毒重石化法

將毒重石礦粉與銨鹽反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，同時(shí)將碳酸銨回收使用，可溶性鋇鹽加入碳酸銨沉淀出精制碳酸鋇，經(jīng)過(guò)濾、干燥，制成成品。得到的母液可回收循環(huán)使用。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl

Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

儲(chǔ)運(yùn)條件

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儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。包裝密封。應(yīng)與酸類、食用化學(xué)品分開(kāi)存放,切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)存區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。[2] 

用途

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用于陶瓷涂料和光學(xué)玻璃的輔料用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的制造。分析鈣、鎂、錳和鋅中的鐵。檢定和測(cè)定有機(jī)化合物中的鹵素。用于制鋇鹽、顏料、焰火、殺鼠藥陶器，并用作填料和水澄清劑等。用于催化劑。生產(chǎn)電子陶瓷及凈化水，生產(chǎn)顏料、涂料或其它鋇鹽用于制光學(xué)玻璃、鋇磁性材料等是生產(chǎn)顯像管玻殼、磁性材料和高級(jí)光學(xué)玻璃的重要化工原料。處理鍍鉻電解液中過(guò)量的硫酸根，也用于鍍鋅層白色鈍化溶液中，還可以用于處理含廢水。

危險(xiǎn)性

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碳酸鋇是鋇鹽，有很強(qiáng)的毒性，碳酸鋇會(huì)蓄積在骨骼上，引起骨髓造白細(xì)胞組織增生，從而發(fā)生慢性中毒。而且碳酸鋇會(huì)與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，變成可溶性的氯化鋇，氯化鋇屬于可溶性鋇鹽，為有毒物質(zhì)，若不及時(shí)搶救，將會(huì)很快中毒，嚴(yán)重時(shí)會(huì)死亡。碳酸鋇的LD50約418mg/kg。對(duì)碳酸鋇急性中毒的患者，通常采取洗胃、灌腸、服用催吐劑等措施使碳酸鋇排出體外。同時(shí)也可以通過(guò)服用硫酸鉀與碳酸鋇反應(yīng)，能使有毒的鋇變?yōu)椴蝗苄?a target="_blank" href="http://baike.baidu.com/view/149208.htm">硫酸鋇沉淀，減輕毒性。之所以使用硫酸鉀，是因?yàn)樘妓徜^中毒可能會(huì)導(dǎo)致低血鉀癥。